A Química da Mitigação de H2S. Capitalizamos três propriedades importantes da molécula de H2S durante o processo de mitigação de H2S.
O H2S é um gás ácido e salga muitas aminas em hidrossulfeto de amônio. A reacção é, no entanto, reversível e constitui a base de uma unidade de reciclagem de amina; o sal sendo dissociado de volta em H2S e amina livre pelo calor. Este processo também remove CO2, uma vez que também é um gás ácido.
O H2S é um agente redutor e, portanto, pode ser facilmente oxidado. O estado de valência do enxofre é -2 em H2S e pode ser oxidado a 0, enxofre elementar (por exemplo, nitrito de sódio alcalino ou peróxido de hidrogênio) ou +6, sulfato por dióxido de cloro, hipohalitos etc.
H2S é um nucleófilo poderoso devido ao átomo de enxofre, que é uma base de Lewis macia. Os elétrons estão na camada de 3 elétrons, mais distante do núcleo, mais móveis e facilmente deslocados. Um exemplo perfeito disso é o fato de que H2O é um líquido com ponto de ebulição de 100 C, enquanto H2S, uma molécula mais pesada, é um gás com ponto de ebulição -60 C. A propriedade básica de Lewis do átomo de oxigênio forma hidrogênio muito forte. ligações, mais do que H2S, daí a enorme diferença de ponto de ebulição. O potencial nucleofílico do átomo de enxofre é utilizado na reação com triazina, formaldeído e liberadores hemiformal ou formaldeído, acroleína e glioxal.
Horário da postagem: 30 de agosto de 2022
